CONVERTIR ENERGÍA MECÁNICA EN ELÉCTRICA

¿Qué es?

La energía mecánica es la energía que se debe a la posición y al movimiento de un cuerpo, por lo tanto, es la suma de las energías potencial y cinética de un sistema mecánico. La energía eléctrica es la forma de energía que resulta de la existencia de una diferencia de potencial entre dos puntos, lo que permite establecer una corriente eléctrica entre ambos cuando se los pone en contacto por medio de un conductor eléctrico. La energía eléctrica puede transformarse en muchas otras formas de energía, tales como la energía lumínica o luz, la energía mecánica y la energía térmica.

¿Cómo convertir energía mecánica en energía eléctrica? 

La energía mecánica se produce cuando una fuente de energía se gasta para crear el movimiento físico de un objeto. En el caso de un ser humano, el cuerpo quema nutrientes de los alimentos, que se utilizan para realizar trabajos como pedalear en una bicicleta. En este caso, los productos químicos de los nutrientes se convierten en la fuerza física y mecánica para propulsar la bicicleta. La energía mecánica se puede convertir en energía eléctrica a través de algún tipo de generador donde los imanes y las bobinas convierten el movimiento en Fuerza Electro Motiva, que generalmente se mide en voltios.

Para mayor información, consultar:

- http://www.acmor.org.mx/cuamweb/reportescongreso/2011/Secund/721electrica.pdf

ÓSMOSIS Y DIFUSIÓN

La ósmosis y la difusión son tipos de transporte celular pasivo ya que no requieren gasto de energía,  estos van a permitir la entrada y salida de moléculas a través de la membrana plasmática a favor del gradiente de concentración.

-Difusión: Se refiere cuando una molécula puede atravesar libremente a la membrana sin ninguna alteración. 

-Difusión facilitada: Las moléculas cruzan con ayuda de una proteína transportadoras, ocurre más rápido que la difusión simple ya que dependen varios factores como el tamaño de la molécula, su gradiante de concentración, el número de proteínas transportadoras existentes y la rapidez de éstas. 

-Ósmosis: éste es un transporte especifico para moléculas de agua, se lleva acabo desde un punto con mayor concentración a uno con menor concentración para igualarlas. La función de la ósmosis es mantener hidratada a la célula.

En el experimento realizado en clase se observó que: 

1. Difusión simple con almidón y sal

La membrana tiene pequeños poros donde pueden salir los iones de sal tratando de hacer un equilibrio
El almidón no pudo salir por los poros


2. Difusión con gotas de azul de metileno en agua

El azul del metileno se difundió a lo largo de la sustancia
Hubo equilibrio en toda la probeta

3. Ósmosis con bolsa de sacarosa y colorante rosa

La sacarosa no pudo salir por los poros de la membrana
El agua comienza a entrar a la membrana por ósmosis y la bolsa se va inflando
La sacarosa sale por el capilar



Para mayor información, consultar:
http://biologia-4to.wikispaces.com/Transporte+activo+y+pasivo
https://www.dspace.espol.edu.ec/bitstream/123456789/6276/1/2.3.Transporte%20celular%20PRISCILA.pdf

Ley de Beer

La leyes de Lambert, Bouguer, Bunsen, Roscoe y Beer son escenciales para entender y utilizar correctamente la metodología de la absorción espectrofotométrica. La combinación de todas estas leyes se conoce como la LEY DE BEER.
Esta ley dice que: "La intensidad de un haz de luz monocromática, que incide perpendicular sobre una muestra, decrece exponencialmente con la concentración de la muestra".
La Fórmula que se ideó en base a esto, fue la siguiente:

A=KC

Dónde:

A= Es la absorción de la muestra.

K= Es una constante que depende de la luz de onda que vamos a utilizar, de la sustancia que se analiza y del espesor de la celda utilizada.

C= Concentración de la muestra.

En el experimento que realizaremos en clase, tendremos como principales objetivos:

• El determinar la concentración de una solución desconocida de sulfato de cobre. 
• Deberemos calcular una curva estándar de los resultados que obtengamos.
• Medir la absorción del sulfato de cobre en una concentración molar desconocida.
• Calcular la concentración molar del sulfato de cobre desconocido.

Para ello necesitaremos del equipo Vernier que nos ayudará a medir la absorción espectrofotométrica del sulfato de cobre.
El CuSO4 (sulfato de cobre) es una solución que tiene un color azul, por lo que deberemos utilizar un colorímetro de LED rojos. Quién maneje el espectrómetro deberá determinar la onda apropiada en base a la absorción del espectro de la solución mediante el programa de interfase de Vernier. Una solución que tenga mayor concentración de luz absorberá mucha mayor cantidad de luz que una solución que tenga baja concentración.
Haremos cinco diferentes soluciones de sulfato de cobre. Deberemos utilizar el espectrómetro  y el colorímetro para todas las soluciones preparadas.

Para mayor información, consultar:
http://www.vernier.com/files/sample_labs/CHEM-A-17-COMP-beers_law.pdf
http://www.sian.inia.gob.ve/repositorio/manuales_suelos/analisis_suelos_fertiidad/anexo2.pdf

Ácido y neutralizador

Las sustancias se caracterizan por sus propiedades y por su composición.

Propiedades físicas: color, punto de fusión, punto de ebullición. Se puede medir y observar sin que cambie la composición o identidad de la sustancia.

Propiedades químicas: Existe cambio en la composición.

Reacción química: proceso en el que un conjunto de sustancias llamadas reactivos se transforman en un nuevo conjunto de sustancias llamadas productos. En otras palabras, una reacción química es el proceso mediante el cual tiene lugar una transformación química.

Propiedades del bicarbonato de sodio: su principal función es neutralizar ácidos, tal es el caso del ácido clorhídrico del estómago y problemas bucales producidos por ácido, por lo tanto es un potente antiácido. Alivia el picor y dolor en casos de urticaria, picor, picaduras y mordeduras.

El bicarbonato de sodio es un blanco, polvo soluble en agua. Es soluble en 7,8 gramos de polvo a 100 gramos de agua. El polvo es extremadamente fino y tiene un brillo cristalino.

 El bicarbonato de sodio es inodoro.

En la escala de pH de cero a 14, el bicarbonato de sodio se encuentra en 8,2. Esta sustancia es una base (o alcalino).

Propiedades del vinagre: Es un líquido o sólido incoloro, con un picante olor vinagre. Tiene un fuerte sabor ácido. Es líquido, no tiene color, no forma puente de hidrógeno, es libre de agua, es inflamable, soluble en agua y tiene un punto de ebullición de 136 ºC



Gracias a la capacidad del bicarbonato de sodio de liberar dióxido de carbono, se usa con compuestos ácidos para poder neutralizarlos. Es por eso que se utiliza con el vinagre ya que este es un ácido.



NaHCO₃(s) + HC₂H₃O₂(aq)   -->        CO₂(g) + H₂O(l) + NaC₂H₃O₂(aq)

Para más información:

http://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/las-propiedades-de-la-materia/propiedades-fisicas-y-quimicas-de-la-materia.html

http://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/reacciones-quimicas.html

http://www.quiminet.com/productos/acido-acetico-1277003/propiedades-fisicas.htm